金属与水反应的规律是：

（1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

（2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

（3）Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑

Zn+H2O(g)=ZnO+H2↑

（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。

活泼金属都可与与非氧化性酸中的氢离子反应，释放出氢气。同样的，水中的氢离子也可以与金属反应，只不过由于水中的氢离子的浓度比酸中的氢离子浓度抵得多，从而使金属与水反应比与酸反应慢得多。

    就像我们开头说的，活泼金属与水反应的剧烈程度不同。是哪些因素在影响活泼金属与水反应的速度呢?

      我们知道，活泼金属与水反应的生成物是氢气和与金属对应的氢氧化物。那么，反应生成的氢氧化物是否可溶就成了让金属与水反应是否快、完全的重要因素之一。像氢氧化钠，20℃时它的溶解度达到了26.4g／100g水。正因为氢氧化钠的溶解度比较大，所以它不会阻止金属钠与水的反应，使反应完全。钾、钙与水的反应与其相似。而与之不同的是，氢氧化镁、氢氧化铝溶解度比较小，生成后，会覆盖在金属表面，使金属与水隔绝，反应很快停止。

而温度呢?

升高温度可以使氢氧化物溶解度增大，而金属与H3O+的反应是放热的。但是由于需要升高温度的反应(如镁与水、铝与水的反应等)却因为反应量太小，得不到足够的热量而没有明显的作用。所以，对于上述反应，加热是促进反应的方法之一。

      特别地，对于氢氧化物显两性的元素，可以用强碱代替水与之反应，使得反应更快。但是像铁等金属，即便是加热，反应也十分艰难。这个时候，我们用水蒸气与之反应。

      既然我们常见的金属都可以与水反应，使金属氧化，那么就牵涉到金属防护的问题。一般我们用铁制品或钢精制品，和所有活泼金属一样，铁和铝不能放入非氧化性强酸中，而对于氧化性酸，我们只要控制好温度(室温)，铁、铝也可以因钝化而免于腐蚀。但是，铝容易与碱反应，所以使用铝制品时要注意，不要盛放碱性较强的溶液。对于铁，如果不是不锈钢制品，应当注意防水，每次用完铁制品后要把水擦干，以防止铁生锈。对于不锈钢，虽然它难生锈，但最好不要长时间地用它装酸性溶液，更不要装强酸性的溶液。

某些金属在常温下不易与水反应，但在高温下反应却很剧烈，如铁。曾经有一个炼铁车间的铁水遇到了水，反应生成的大量氢气立即燃烧、爆炸，致使整个车间被炸平了。所以在炼铁、铝等活泼金属时，一定不能让金属沾到水!